某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中合理的是（已知：饱和NaCl...

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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A． 该消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B． 该消毒液加***生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-=HClO

C． 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D． 该消毒液的pH约为12的原因是：ClO-+H2OHClO+OH-

【回答】

【*】C

【解析】A、该消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，可以向NaOH溶液中通入适量Cl2制备，但Cl2不能过量，否则NaOH会反应完全，故A错误；向该消毒液加***，HI为强还原**，I-被Cl2氧化，故离子方程式应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；C、在**条件下ClO-与Cl-发生归中反应生成Cl2，发生反应为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，该反应合理，故B错误；D、饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，而是因为NaOH过量，故D错误。

知识点：*气

题型：选择题