X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在...

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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为            。

(2) Y与Z相比，非金属*强的是    （写元素符号）。下列事实能*这一结论的是              。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

B．气态*化物的稳定*Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是                  。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目                      。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为                   。

(5)ZX2中存在的化学键为        (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途                    。

【回答】

【*】(1)

(2)Cl  BC (3)第三周期第ⅣA族    

(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（5）共价键   制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等

确；*BC；

(3)硅的核电荷数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。硅的最高价氧化物二氧化硅与Z同主族的单质碳能发生置换反应生成粗硅，；

(4)向*化铝溶液溶加入足量的NaOH溶液，生成偏铝**和水；反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(5) 二氧化硅为原子晶体，硅原子和氧原子间存在共价键；可以用来制备玻璃、粗硅、光导纤维等；

考点:元素周期表相关应用，离子方程式的书写，晶体结构等知识。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题