某同学设计的工业制备*氧化*的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,两电极,一端...
问题详情:
某同学设计的工业制备*氧化*的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”),理由是______
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应前后*元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电*的理由是____。电解水的化学方程式为________
(6)图2实验获得84消毒液,直流电源正极应与___(填a或b)连接,才能使NaClO的含量更高。
【回答】
【*】 (1). 蒸发结晶 (2). 蒸发皿 (3). ① (4). 步骤简便,节约能源 (5). 3 (6). 加入NaCl后会有Cl2的生成,干扰实验结果 (7). 2H2O2H2↑+O2↑ (8). b
【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发,故原理是蒸发结晶;
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿;
(3)工业生产中选步骤①,理由是步骤简便,节约能源 ;
(4)反应前*气中*元素的化合价为0,反应后,*化*中*元素的化合价是-1价,NaClO中*元素的化合价是+1价,故共有3种化合价;
(5)电解水实验中如加入*化*,会电解生成*气,故不能加入*化*;水在通电的条件下反应生成*气和氧气,反应方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;
(6)电极b与*化*溶液接触更加充分,故接b极;
知识点:各地中考
题型:综合题