下列离子方程式的书写及评价,均合理的是选项离子方程式评价A.将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中...
问题详情:
下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A. | 将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中: 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、Br-均氧化 |
B. | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3-+ OH- = MgCO3↓+ H2O | 正确;*式盐与碱反应生成正盐和水 |
C. | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3- | 正确; 说明**: H2SO3强于HClO |
D. | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合: 2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确;反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
D
【详解】
2过量,Fe2+、Br-均被氧化,离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2,离子方程式书写错误,故A错误;
B. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液,反应生成*氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,离子方程式和评价都不合理,故B错误;
C. HClO有强氧化*,能够氧化SO2,正确的离子方程式为:SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理,故C错误;
D. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合,n(AlO2-):n(H+)=2:5,反应的离子方程式为:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O,由此可知反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等,故D正确。
故*选D。
知识点:离子反应
题型:选择题