下列叙述或表示正确的是（ ）A．0.1mol·L﹣1的醋*的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋*的pH=b，...

问题详情：

下列叙述或表示正确的是（  ）

A．0.1mol·L﹣1的醋*的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋*的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L﹣1的醋*溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：

3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：A、加水稀释促进弱*的电离，故0.1 mol•L﹣1的醋*的pH=a，稀释10倍后的0.01 mol•L﹣1的醋*的pH=b＜a+1，错误；B、0.1 mol•L﹣1的醋*溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋**的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05 mol•L﹣1，错误；C、难溶电解质AB2的沉淀溶解平衡方程式为：AB2（s）A 2+（aq）+2 B﹣（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1，c（B﹣）=ymol•L﹣1，则Ksp=c（A 2+）c2（B﹣）=xy2，错误；D、设产物中Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据*元素守恒可知：2x+y=0.8mol，根据碳元素的守恒可知：x+y=0.6mol,解得：x=0.2mol    y=0.4mol，故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O，正确。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解和沉淀溶解平衡。

知识点：物质的量浓度

题型：选择题