室温下进行下列实验,根据实验*作和现象所得到的结论正确的是选项实验*作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制*水,...
问题详情:
室温下进行下列实验,根据实验*作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验*作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制*水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红* | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄*沉淀生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝* | Br2的氧化*比I2的强 |
D | 用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为 9,NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
C
【详解】
A.先滴加*水,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的,所以结论中一定含有Fe2+是错误的,故A错误;
B. 黄*沉淀为AgI,说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀,AgI比AgCl更难溶,AgI与AgCl属于同种类型,则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B错误;
C.溶液变蓝说明有单质*生成,说明溴置换出KI中的*,根据氧化还原反应的原理得出结论:Br2的氧化*比I2的强,故C正确;
3COONa和NaNO2溶液浓度未知,所以无法根据pH的大小,比较出两种盐的水解程度,也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度,故D错误;
故选C。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题