已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变...

问题详情：

已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法正确的是

A．前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

D．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

【回答】

BD

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：多项选择