下列叙述正确的是( )。A.无论是纯水,还是**、碱*或中*稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1...
问题详情:
下列叙述正确的是( )。
A.无论是纯水,还是**、碱*或中*稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中*溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其**的强弱
【回答】
解析 KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、**、碱*或中*稀溶液,均有KW=1×10-14;在温度不确定时,中*溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol·L-1;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,用pH表示溶液的*碱*就不简便了,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。
* A
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题