Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位于周期表中的第1个长周期，是最早使用的半导体材料。短周期元素Y原子的最外层电子...

问题详情：

Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位于周期表中的第1个长周期，是最早使用的半导体材料。短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。

(1)元素Y原子核外电子有___________种不同运动状态

(2)X元素原子的价电子的轨道表示式为______________________________.

(3)若X、Y两元素电负*分别为2.1和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(4)该化合物分子为________(填“极*”或“非极*”)分子。

Ⅱ. 已知X、Y为第3周期的两种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

(5)Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_________。

(6)X晶体采用的堆积方式与金属钾相同，X晶体采用下列________(填字母)堆积方式。

(7)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。

【回答】

【*】    (1). 17    (2).     (3). 共价键    (4). 非极*    (5). 2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3 H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑)    (6). A    (7). MgO>CaO>NaCl>KCl

【解析】

【分析】

Ⅰ.X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周期，X为Ge元素，Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3，Y为Cl元素，化合物XY4为GeCl4，据此分析解答(1)-(4)；

Ⅱ. X、Y为第3周期的两种元素，根据电离能的数值可知，X最外层只有1个电子，为Na元素；Y最外层有3个电子，为Al元素，据此分析解答(5)-(7)。

【详解】Ⅰ.根据上述分析，X为Ge元素，Y为Cl元素，化合物XY4为GeCl4。

(1)Y为Cl元素， Cl元素是17号元素，核外电子有17种不同运动状态，故*为：17；

(2)X为Ge元素，位于第四周期第ⅣA族，Ge元素是32号元素，基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p2，价电子的轨道表示式为，故*为： ；

(3)若X、Y两元素电负*分别为2.1和3.0，则XY4中X与Y的电负*的差值为0.9＜1.7，X与Y之间形成共价键，故*为：共价键；

(4) GeCl4中Ge的价层电子对数=4+0=4，采用sp3杂化，为正四面体结构，分子中正负电荷的重心重合，属于非极*分子，故*为：非极*；

Ⅱ. 根据上述分析，X为Na元素；Y为Al元素。

(5)铝单质与*的最高价氧化物对应的水化物*氧化*反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3 H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑)，故*为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑)；

(6)*属于体心立方堆积，故*为：A；

(7)离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子所带电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，则离子晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，故*为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题