某实验小组对KSCN的*质进行探究，设计如下实验：(1)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因

问题详情：

某实验小组对KSCN的*质进行探究，设计如下实验：

(1)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因__________________________________。

②针对实验Ⅰ中红*褪去的原因，小组同学认为是SCN－被**KmnO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置*实了猜想是成立的。

其中X溶液是______________，检验产物SO42－的*作及现象是_____________________。

(2)针对实验Ⅱ“红*明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红*变浅。

原因②：SCN－可以与Fe2+反应生成无*络合离子，进一步使平衡左移，红*明显变浅。

已知：Mg2+与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红*明显变浅”的原因是____________________________。

【回答】

①MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O（2分），

Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3（2分）

② 0.1 mol/L KSCN溶液（2分）；

     一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐**化，再加*化钡溶液，出现白*沉淀（2分）

（2）两个原因都有可能（2分）。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题