(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号) ①亚硫*溶液 ②次*** ③*化*气...
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(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号)
①亚硫*溶液 ②次*** ③*化*气体 ④蔗糖 ⑤硫*钡
⑥氨气 ⑦*醋* ⑧硫***固体 ⑨*氧化铁 ⑩NO2
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
①25 ℃时,等浓度的三种溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
②25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______ __
③现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+ c(CN-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.02mol/L
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋*,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4) 如下图所示体积为10 mL pH=2的醋*溶液与一元*HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化
① 稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋*溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
②现将室温下amol/L的HX和0.1 mol·L-1的*氧化*溶液等体积混合,所得溶液中C(X-)= C(Na+),用含有a的代数式表示HX的电离常数为
③分别用 上述稀释前的HX溶液和醋*溶液中和等物质的量浓度的*氧化*溶液,所需*氧化*溶液的体积分别是a、b, 则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示)。
【回答】
(1)⑦ ⑨
(2)①BAC ② CN- + CO2 +H2O =HCN + HCO3- ③BC
(3)BC
(4) ①大于②10-6/(a-0.1)③a>b
知识点:电离平衡
题型:填空题