下列对实验现象的解释正确的是选项*作现象解释A将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝 金属铁比铜活泼B...
问题详情:
下列对实验现象的解释正确的是
选项 | *作 | 现象 | 解释 |
A | 将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
B | 铜与浓硫*共热 | 有灰白*固体生成 | 浓硫*具有强氧化*和吸水* |
C | 氧化铁溶于足量 HI 溶液 | 溶液呈棕黄* | Fe3+呈 棕黄* |
D | 向待测液中加 入适量的NaOH溶液,将湿润的红*石蕊试纸放在试管口 | 湿润的红*石蕊试纸未变蓝 | 待测液中不存在NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
B
【解析】A.二者反应生成硫*铜、硫*亚铁,只能说明铁离子氧化*大于铜离子,不能比较金属*;要*金属铁比铜活泼,要将铁放入硫*铜等溶液中,故A错误;
B.铜与浓硫*共热有灰白*固体生成,说明生成了无水硫*铜,铜被氧化,硫*具有氧化*,硫*铜从溶液中析出时应是CuSO4·5H2O,是蓝*固体,现变成白*,是无水硫*铜,说明浓硫*具有吸水*,故B正确;
C.氧化铁溶于足量 HI 溶液,Fe2O3+ 6H++ 2I-= 2Fe2++ I2+ 3H2O ,生成的*溶于水也呈黄*,故C错误;
D.铵根离子与*氧化*在加热条件下能反应生成氨气,氨气能使湿润的红*石蕊试纸变蓝,这是氨气的特征反应,但湿润的红*石蕊试纸未变蓝,也可能是溶液太稀,没有得到氨气,无法确定待测液中是否存在NH4+,故D错误;
故选B。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:选择题