18.0mol·L-1的浓硫*稀释成2.00mol·L-1的稀硫 *100ml,实验*作如下:(1)计算并...
问题详情:
18.0 mol·L-1的浓硫*稀释成2.00 mol·L-1的稀硫
*100 ml,实验*作如下:
(1)计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫*;
(2)将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中;
(3)将已冷却至室温的硫*溶液沿玻璃棒注入 ___________;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
(5)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切
(6)盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫*倒入试剂瓶中,贴好标签保存。
试分析下列*作对实验结果的影响(偏高、偏低或无影响)
(1)没有洗涤烧杯和玻璃棒
(2)定容时俯视读数
(3)容量瓶使用前有少许水残留
【回答】
(1) 11.1
(2) 浓硫* 、 水
(3) 100mL容量瓶
(1) 偏低
(2) 偏高
(3) 无影响
知识点:物质的量浓度
题型:实验,探究题