用如图所示的装置来测定镁与硫*反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL...

问题详情：

用如图所示的装置来测定镁与硫*反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注*器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

（1）检查该装置气密*的方法是 ___________________。

（2）仪器A的名称是__________________________。

（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

①上表中需要添加的物质是_________mL FeCl3溶液。

②本实验需要测定的数据是____________________________。

（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的过氧化*的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿*化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的盐*与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（7）假设盐*和*氧化*溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

【回答】

*】将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注*器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密*良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密*好（其他合理方案也可）分液漏斗t-2t镁与硫*反应放热，温度升高，反应速率加快4收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)加快0.3不正确H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%-3.0%)，但反应所需时间比其2倍小得多环形玻璃搅拌减少热量损失偏小-53.8kJ/ mol

速率越快，故*为：不正确；H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%-→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多；

(6)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒，搅拌混合溶液使溶液混合均匀；泡沫有保温*能，所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故*为：环形玻璃搅拌棒；保温隔热，减少热量散失；偏小；

(7)第1次实验盐*和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐*和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐*和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与前2次相差较大，不符合要求，删除；50mL的0.50mol/L盐*与50mL的0.55mol/L*氧化*溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故*为：-51.8 kJ•mol-1。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：实验,探究题