工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1。...
问题详情:
工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1。下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
【回答】
解析 由题意知该反应为吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误;B项的热化学方程式中水的状态若为气态时ΔH=-131.4 kJ·mol-1,错误;D项中应是生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ热量,错误。
* C
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题