一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+...
问题详情:
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H > 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | CO的转化率 |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO2的质量分数 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
A
【解析】
【分析】
该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应,
A. 若x是温度,升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
B. 若x是CO的物质的量,增大CO的物质的量,平衡向正反应方向移动,但平衡时加入的CO量大于CO转化的量;
C. 若x是二氧化硫的浓度,二氧化硫浓度增大,平衡逆向移动;
D. 若x是MgSO4的质量,硫*镁是固体,其质量的改变不影响平衡移动,据此进行分析。
【详解】A. 若x是温度,y是容器内混合气体的密度,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向正反应方向移动,气体的质量增大,容器体积不变,则容器内气体密度增大,符合图象,A项正确;
B. 若x是CO的物质的量,y是CO2与CO的物质的量之比,增大CO的物质的量,平衡向正反应方向移动,但平衡时加入的CO量大于CO转化的量,所以增大CO的物质的量,CO2与CO的物质的量之比应该减小,B项错误;
C. 若x是SO2的浓度,y是CO的转化率,SO2浓度增大,平衡逆向移动,则CO的转化率减小,C项错误;
D. 若x是MgSO4的质量,y是CO2的质量分数,硫*镁是固体,其质量不影响平衡移动,所以增大硫*镁的质量,CO2的质量分数不变,D项错误;
*选A。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题