T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ...

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T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A. 2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

B. 在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C. 在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D. 在T℃时，若A的浓度减少了0.1 mol/L，则B的浓度会减少0.3 mol/L，C的浓度会增

加0.2 mol/L

【回答】

【*】D

【解析】A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，v（A）= =0.05mol/（Lmin），选项A错误；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，选项B错误；C、由图Ⅱ可知，T 1 先到达平衡，故温度T 1 ＞T 2 ，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，选项C错误；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少为2×1 mol/L=3 mol/L，C的浓度会增加为2×1 mol/L=2 mol/L，选项D正确。*选D。