金属钛（Ti）*能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 ＋...

问题详情：

金属钛（Ti）*能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC   aTiCl4 ＋ cCO      ……反应I

TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2 ……反应II

关于反应I、II的分析不正确的是     （   ）

① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原*大于Ti，C的还原*大于TiCl4；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II*转移0.4mol e－。

A.①②④            B．②③④            C．②            D．②⑤

【回答】

【*】D

【解析】①aTiO2＋bCl2＋cC  aTiCl4＋cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，*元素的化合价降低，*气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化刘；所以TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应中Ⅱ是氧化剂，①正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，②错误；③在反应Ⅰ中C不能还原TiO2，反应Ⅱ中Mg能还原TiCl4，所以Mg的还原*大于C；在反应Ⅰ中C作还原剂，TiCl4是还原产物，还原剂的还原*大于还原产物的还原*，所以C的还原*大于TiCl4，③正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒可知，2a=c,2b=4c解得：a=1，b=c=2, ④正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2，转移电子关系：                                 48g                          8mol

19.2g                      3.2mol

所以每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ*转移3.2mol e－，⑤错误。*选D。

【点睛】本题考查了概念的判断、方程式的有关计算等知识点，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题，是解答本题的关键。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题