某学生利用以下装置探究*气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的*气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置...

问题详情：

某学生利用以下装置探究*气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的*气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用_____________。    

A．生石灰                B．碱石灰   

C．五氧化二*      D．烧碱

（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（3）B装置的作用_____________；E装置的作用_____________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿*的有毒气体，需要处理，写出离子方程式________________； 

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________________。

①固态*化铵加热分解     

②浓氨水中加入固体*氧化*

③加热浓氨水     

④固态*化铵与*氧化钙混合加热

【回答】

【*】    (1). C    (2). NH3·H2O NH3↑+H2O    (3). 干燥气体    (4). 吸收HCl    (5). 8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl    (6). Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O    (7). ②③④

【解析】

【分析】

（1）五氧化二*为**氧化物与氨气反应，故不能选用； （2）装置A中一水合氨分解生成氨气； （3）碱石灰可以干燥氨气，饱和食盐水可以除去*气中*化*杂质； （4）氨气和*气反应生成*化铵和氮气； （5）*气与*氧化*溶液反应生成*化*、次***和水；

①加热*化铵生成氨气和*化*，氨气和*化*遇冷又生成*化铵； ②固体*氧化*溶于水放热，电离产生*氧根离子，结合一水合氨电离平衡移动影响因素； ③一水合氨受热分解生成氨气； ④固态*化铵与*氧化钙混合加热生成氨气。

【详解】（1）生石灰与水反应生成*氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的逸出；*氧化*溶于水放热，促使氨水分解，且OH-的浓度增大有利于NH3的生成，所以可以用将浓氨水逐滴滴加到生石灰、碱石灰或烧碱上制取氨气，五氧化二*为**氧化物与氨气反应，故不能选用，

故*选C；

（2）装置A中一水合氨分解生成氨气，化学方程式为NH3·H2O NH3↑+H2O，

故*为：NH3·H2O NH3↑+H2O；

（3）B装置中，可以用碱石灰干燥氨气，E装置中，可以用饱和食盐水除去*气中的*化*杂质； 故*为：干燥气体；除去*气中的*化*； （4）氨气和*气反应生成白烟*化铵和空气的主要成分之一氮气，即反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2； 故*为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

（5）*气是**气体，可以用*氧化*来进行尾气处理，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O， 故*为：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O； 

①加热*化铵生成氨气和*化*，氨气和*化*遇冷又生成*化铵，不能制得氨气，故①错误； ②固体*氧化*溶于水放热，电离产生*氧根离子，*氧根离子浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，有利于氨气的逸出，故②正确； ③一水合氨受热分解生成氨气，故③正确； ④固态*化铵与*氧化钙混合加热生成氨气，能够制得氨气，故④正确； 故选：②③④。

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题