NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(　　)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，N...

问题详情：

NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

【回答】

C　[NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，**则呈正四面体形。]

知识点：化学键

题型：选择题