已知:2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1mo...
问题详情:
已知:2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(沉淀)(mol) | 2 | 2 | 3 | 3 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
【考点】M3:有关混合物反应的计算.
【分析】CO2通入到NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液,反应的先后顺序为:Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2,含有NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,发生的反应有:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+Na2CO3;若二氧化碳过量,还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,根据反应的方程式计算.
【解答】解:A.通入2mol二氧化碳,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳*钡沉淀,剩余的1mol二氧化碳与2mol*氧化*反应恰好反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,则沉淀只有1mol,故A错误;
B.当通入的n(CO2)=3 mol时,发生的离子反应是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3,所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)故B错误;
C.通入4mol二氧化碳,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳*钡沉淀,剩余3mol二氧化碳与*氧化*发生反应:CO2+NaOH=NaHCO3,消耗二氧化碳2mol,最后1mol二氧化碳与Na[Al(OH)4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成2mol*氧化铝沉淀,故生成沉淀总物质的量为3mol,故C正确;
D.当通入5mol二氧化碳,分别发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成1mol碳*钡、2mol*氧化铝沉淀,2mol碳***,1mol碳**,消耗4mol二氧化碳,剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳**反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,所以生成沉淀的物质的量为3mol,故D正确;
故选CD.
知识点:镁和铝
题型:选择题