I．(4分)NO2是大气污染的主要污染物之一；**盐是水体污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2...

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I．(4分) NO2是大气污染的主要污染物之一；**盐是水体污染的污染物之一。

（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是                           。

（2）电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为     （填

“a”或“b”）；*极电极反应式为                             。

II．（8分）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，

我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。

（1）煤气化制合成气（CO和H2）

已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)   ⊿H1=+131.3kJ•mol-1           C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)  ⊿H2=+90kJ•mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和*气的热化学方程式是                  。

（2）由合成气制*醇

合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的*、乙、*三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是            __________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为           （用a、V表示）。

（3）由*醇制烯烃

主反应： 2CH3OH  C2H4+2H2O………i

3CH3OH  C3H6+3H2O………ii

副反应： 2CH3OH  CH3OCH3+H2O……iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上*醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择*：转化的*醇中生成乙烯和*烯的百分比）

①下列说法错误的是              

A．反应进行一段时间后*醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

B．使用Cat.2反应2h后乙烯和*烯的选择*下降，可能的原因是生成副产物二*醚

C．使用Cat.1产生的烯烃主要为*烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数

②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。

【回答】

（1）CO32-+ 2NO2 == CO2↑ + NO2- + NO3-  (2分)

（2）a（1分）   2 NO3－+12 H++10e－= N2↑+6H2O （1分）

II（8分）

（1）CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  ⊿H =-41.3kJ•mol-1（2分）

（2）T3（1分）； 9V2/2a2  （1分）

（3）①C （2分）

     ②  （2分）

知识点：电化学 胶体

题型：填空题