实验研究发现，**发生氧化还原反应时，**的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铝铁合...

问题详情：

实验研究发现，**发生氧化还原反应时，**的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铝铁合金与1000mL一定浓度的**充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的*氧化*溶液，所加*氧化*溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______

（2）**溶液的物质的量浓度为______mol•L-1

【回答】

【*】    (1). 1：3    (2). 0.148

【解析】

【详解】（1）E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在*氧化*溶液中，其反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，*氧化铝与*氧化*物质的量之比为1：1，EF段的n(NaOH)=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，

Al——Al(OH)3——NaOH→NaAlO2+2H2O

1                   1

0.008mol            0.008mol

所以铝的物质的量为0.008mol； 

D与E一段*氧化*被消耗，DE段是NH4NO3和NaOH反应

NH4NO3～NaOH

1          1

n(NH4NO3)=n(NaOH)=(34-31)×10-3L×4mol/L=0.012mol，

设铁有x mol，Al离子也是0.008mol，NH4+有0.012mol，根据电子守恒可得：3x+0.008×3=0.012×8，x=0.024mol，所以铁离子有0.024mol，根据原子守恒知，铁的物质的量是0.024mol，故原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为0.008mol：0.024mol=1：3，故*为：1：3；

（2）E点时，溶液中的溶质是***和氨水，n(NH3•H2O)=n(NH4+)=0.012mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×4mol/L=0.136mol，根据氮原子守恒知，c(HNO3)=0.148mol/L，故*为：0.148。

【点睛】使用原子守恒解题，可简化此题的计算量并节省时间。

知识点：物质的量浓度

题型：计算题