80°C，0.1mol/LNaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（　　）          ...

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80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（　　）          

A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）    B．溶液的pH=1         

C．c（H+）∙c（OH﹣）=10﹣14                 D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣）      

【回答】

【考点】离子浓度大小的比较．                                   

【专题】离子反应专题．                                         

【分析】0.1molL﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），说明HB﹣电离程度大于水解程度，溶液呈**，结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）解答该题；注意温度为80C．                                          

【解答】解：A．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A错误；       

B．HB﹣若完全电离，则溶液的pH可能为1，故B正确；                   

C．常温下，水的离子积常数K=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，80°C水的离子积增大，则c（H+）c（OH﹣）＞10﹣14，故C错误；                                         

D．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故D错误；        

故选B．                                                    

【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度增大，注意题给信息的含义及应用，注意掌握电荷守恒和物料守恒的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．                       

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题