多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水...

问题详情：

多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐*和钡矿粉(主要成分  为BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

    已知：

    ① 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；

  ② BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244。

    回答下列问题：

  ⑴ SiCl4发生水解反应的化学方程式为______________________________________________

  ⑵ 用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则      该反应的热化学方程式为___________                   ____________              

  ⑶ 加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②______________________

  ⑷ 过滤②后的滤液中Fe3+浓度为_______________(滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

⑸ 生成滤渣A的离子方程式　_______________________________________

⑹ BaCl2滤液经           、          、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O

【回答】

(1)SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl

(2)SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+236 kJ·mol-1

(3)使BaCO3转化为BaCl2　使Fe3+完全沉淀

(4)2.2×10-17mol·L-1

(5)Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

(6)蒸发浓缩、冷却结晶

知识点：硅和硅*盐工业单元测试

题型：综合题