设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有*氧化铁胶...

问题详情：

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有*氧化铁胶粒数为2NA

B．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

D．向某无*溶液中滴加BaCl2溶液，产生白*沉淀，原溶液中一定含有SO42-

【回答】

B

【解析】

3溶液制成胶体时，一个*氧化铁胶粒是多个*氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数变少；B.利用计算假设，假设23g全为NO2求出极端值，再假设23g全为N2O4求出极端值，最终结果介于两者之间；O4在溶液中完全电离为*离子、*离子和硫*根离子；D.关于Ba2+的沉淀，可以为BaSO4，也可以为BaCO3，当产生白*沉淀时，无法确定溶液中是否含有SO42-。

【详解】

A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个*氧化铁胶粒是多个*氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，故A错误；B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故当23g NO2和N2O4任意比例混合时，一定含有NA个氧原子，故B项正确；O4在溶液中完全电离为*离子、*离子和硫*根离子，故溶液中无HSO4﹣，故C项错误；D.向某无*溶液中滴加BaCl2溶液，产生白*沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。综上，本题选B。

知识点：胶体

题型：选择题