根据框图分析,下列说法正确的是A.E2+的氧化*比M2+的氧化*强B.反应④的离子方程式可表示为:E3++3S...
问题详情:
根据框图分析,下列说法正确的是
A. E2+的氧化*比M2+的氧化*强
B. 反应④的离子方程式可表示为: E3++3SCN-E(SCN)3↓
C. 在反应③中,若不加稀硫*可能看到红褐*沉淀
D. 反应①中硫*既表现了**,又表现了氧化*
【回答】
C
【解析】
【分析】
红*金属为Cu,蓝*溶液为CuSO4,Z为红褐*固体,则Z为Fe(OH)3,即金属E为Fe,推出X为FeSO4,Y为Fe2(SO4)3,据此分析;
【详解】根据元素及其化合物的*质,M为红*金属,即M为Cu,反应①为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,蓝*溶液为CuSO4,红褐*固体为Fe(OH)3,根据元素守恒,推出金属E为Fe,反应②为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,反应③发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
A、反应②发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu2+为氧化剂,Fe2+氧化产物,即Cu2+的氧化*强于Fe2+,故A错误;
B、反应④发生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液显血红*,不是沉淀,故B错误;
C、反应③2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,不加硫*,H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+发生水解,可能会看到红褐*沉淀,故C正确;
D、反应①发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,硫*中元素的化合价没有发生变化,硫*只表现**,故D错误;
*为C。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题