某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是...
问题详情:
某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A. 两步反应均为吸热反应
B. 三种化合物的稳定*顺序:B﹤A﹤C
C. 加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高转化率
D. 整个反应的ΔH=E1-E2
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
A→B的反应,反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热;B→C的反应,反应物的总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,结合能量与焓变、物质的稳定*的关系可得结论。
【详解】A.A→B的反应为吸热反应,B→C的反应为放热反应,故A错误;
B.物质的总能量越低,越稳定,所以三种化合物的稳定*顺序:B<A<C,故B正确;
C.加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,只提高反应速率,不改变平衡移动,因此不能提高转化率,故C错误;
D.整个反应的热效应只与始态和终态有关,则△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4,故D错误;
*选B。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题