30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取...

问题详情：

30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（　　）

A．等于5.6g B．大于5.6g C．等于1.6g D．小于1.6g

【回答】

【考点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；生石灰的*质与用途．

【分析】生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式计算1000g水中实际溶解的溶质Ca（OH）2质量的最大值，再计算出5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的质量．

【解答】解：设5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为X

CaO+H2O=Ca（OH）2

56       74

5.6g     X

    X=7.4g    

根据公式，1000g水中实际溶解的溶质质量最多为=1.6g，水中的*氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于1.6g．

故选D．

【点评】固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键．

知识点：溶液单元测试

题型：选择题