下列说法正确的有①1 mol FeI2与足量*气反应时转移的电子数为2NA②Na2O2分别与水及CO2反应产生...

问题详情：

下列说法正确的有

①1 mol FeI2与足量*气反应时转移的电子数为2NA

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等

③无*溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

④Na2O2投入紫*石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪*

⑤2 L 0.5 mol·L-1硫*钾溶液中*离子所带电荷数为NA

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．1    B．2    C．3    D．4

【回答】

B

【解析】

①亚铁离子和*离子均能被氧化；

②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

③无*溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，发生双水解；

④Na2O2因具有强氧化*而有漂白*。

⑤由N=nNA,n=CV计算；

⑥HClO具有强氧化*；

【详解】

①1 mol FeI2与足量*气反应时转移的电子数为3NA，故错误；

②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③Al3+和S2-，发生双水解，不能大量共存，故错误；

④Na2O2投入到紫*石蕊试液中，与水反应生成*氧化*成碱*所以溶液先变蓝，又因为过氧化*具有强氧化*而有漂白*，所以后褪*，故正确；

⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故错误；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故错误。

故选B。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题