下列实验*作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项实验内容实验结论A．取两只试管，分别加入4mL0.01...
问题详情：
下列实验*作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A． | 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4**溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪*时间长。 | H2C2O4浓度越大，反应速率越快 |
B． | 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入**KMnO4溶液中，溶液褪*。 | 产生的气体为乙炔 |
C． | 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。 | 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。 |
D． | 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入**KMnO4溶液，溶液紫红*褪去。 | 不能*溶液中含有Fe2+ |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
D
【解析】
A，两支试管中KMnO4溶液和H2C2O4溶液的浓度都不相同，无法说明反应速率的不同是H2C2O4浓度不同引起的，A项错误；B，电石的主要成分为CaC2，电石中还含有CaS、*化钙等，CaS、*化钙等与水反应产生的H2S、PH3等也能使**KMnO4溶液褪*，不能*一定产生乙炔，B项错误；C，试管①产生气泡快，说明试管①反应速率快，加入FeCl3时双氧水分解反应的活化能较小，C项错误；D，Cl-、Fe2+都能被**KMnO4溶液氧化，使**KMnO4溶液褪*，溶液紫红*褪去不能说明溶液中一定含Fe2+，D项正确；*选D。
点睛：本题考查实验方案的设计和评价，侧重考查探究外界条件对化学反应速率的影响，乙炔、Fe2+的检验。探究外界条件对化学反应速率的影响用控制变量法，探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响必须使KMnO4溶液浓度相同。检验物质时必须先排除其他物质的干扰，B项中要检验乙炔要将生成的气体先通过盛足量CuSO4溶液的洗气瓶，然后通入**KMnO4溶液；D项中检验Fe2+应选用K3[Fe（CN）6]溶液。
知识点：铁和铁的化合物
题型：选择题
