实验室从含*废液(除H2O外,含有CCl4, I2, I-等)中回收*,其实验过程如下: (1)*作x的名称为...
问题详情:
实验室从含*废液(除H2O外,含有CCl4, I2, I-等)中回收*,其实验过程如下:
(1)*作x的名称为________________。主要的仪器是_______________________。
(2)向含*废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的 I2 还原为I-,其离子方程式为_________;该*作的目的是____________________。
(3)①在测定亚硫**溶液浓度时,量取25.00mL亚硫**溶液,用0.10mol·L-1的**高锰*钾溶液进行滴定,下列说法正确的是_________________。
A.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的试液,使滴定管内壁充分润洗
B.高锰*钾溶液装在*式滴定管中,本实验无需外加指示剂
C.滴定时,眼睛注视滴定管中液面的变化
D.滴定开始时读数正确,滴定终点仰视读数,会使实验误差偏高
②达到滴定终点时,消耗高锰*钾溶液18.00mL,则亚硫**溶液的浓度为________________。
【回答】
【知识点】氧化还原反应、离子反应方程式,滴定*作B2 B1
【*解析】(1) 分液 (1分) 分液漏斗(答出分液漏斗就得分) (1分)
(2)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ (2分) 使四*化碳当中的*单质进入水溶液中(2分)
(3)①B、D(2分,漏答给1分,错答不给分) ②c(Na2SO3)==0.18 mol·L-1(2分)
解析:(1)四*化碳属于有机物、水属于无机物,二者不互溶,分离互不相溶的液体采用分液的方法分离,所以分离出四*化碳采用分液的方法,使用的仪器是分液漏斗; (2)*具有氧化*,能氧化亚硫**生成硫**,自身被还原生成*,离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;由于*不容易溶于水,但*离子易溶于水,为了使更多的I元素进入水溶液应将*还原为*离子;
(3)①A.润洗滴定管时,不需要加满所需的试液,故错误;
B.高锰*钾溶液有强氧化*,能氧化橡胶管,所以高锰*钾溶液装在*式滴定管中,由于反应过程中溶液的颜*会发生变化,本实验无需外加指示剂,故正确;
C.滴定时,眼睛注视锥形瓶中溶液颜*的变化,故错误;
D.滴定开始时读数正确,滴定终点仰视读数,导致读取的高锰*钾溶液体积偏大,会使实验误差偏高,故正确;
②根据电子守恒,得到关系式:
5Na2SO3----- 2KMnO4
5 2
0.025c 0.1×0.018
解得:c=0.18 (mol·L-1)
【思路点拨】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子反应方程式,滴定*作等,最后的计算根据电子守恒,得到关系式:5Na2SO3----- 2KMnO4是关键。
知识点:离子反应的本质
题型:综合题