为测定某石灰石样品中碳*钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐*的烧杯中，石灰石中的碳*钙...
问题详情：
为测定某石灰石样品中碳*钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐*的烧杯中，石灰石中的碳*钙与盐*恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g．求： ①反应生成二氧化碳的质量； ②石灰石中含碳*钙的质量分数．
【回答】
【*】解：①由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g﹣159.4g=8.8g； ②设石灰石中碳*钙的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g 
x=20g， 石灰石中碳*钙的质量分数为
≈90.1% 答：①反应生成二氧化碳的质量是8.8g；②石灰石中含碳*钙的质量分数为90.1%；
【解析】【分析】依据质量守恒定律可知石灰石的质量与稀盐*的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量根据碳*钙与稀盐*反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳*钙的质量、稀盐*中溶质的质量分数和生成*化钙的质量．进而计算出石灰石中碳*钙的质量分数．
知识点：未分类
题型：计算题
