下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写...

问题详情：

下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

（2）在这些元素中，金属*最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其*化物最稳定的是____。（填写元素符号）

（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为______________。

（4）元素⑧最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两**氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐*反应的化学方程式__________________________________________。

【回答】

【*】    (1). 氮    (2). 铝    (3). 氩    (4). 钙    (5). K    (6). K    (7). F    (8). F    (9). 相同    (10). 是    (11).     (12). HClO4    (13). 高**    (14). Al(OH)3    (15). Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O

【解析】

【分析】

由元素在周期表中位置，可知①N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，据此分析。

【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。

（1）下列元素名称①为氮，⑤为铝，⑨为氩，⑾为钙；

（2）同周期自左而右金属*减弱、同主族自上而下金属*增强，故上述元素中K元素的金属*最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属*增强、同主族自上而下非金属*减弱，故上述元素中F元素的非金属*最强，非金属*越强，其气态*化物的稳定*越强，则其*化物最稳定的是F；

（3）元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由*离子和*离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；

（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高**；

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两**氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐*反应生成*化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O。

【点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题