下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）①36gD2O含有的质子数为18NA②16gO2和O3混合...

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下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

①36g D2O含有的质子数为18NA

②16g O2和O3混合物中含氧原子数为NA

③6.4g Cu与过量浓硫*反应，可得到2.24L SO2

④在标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气体中含有原子数为3NA

⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA

⑥在标准状况下，22.4L Cl2溶解于足量的水中，转移电子数为NA．

A． ①②⑥ B． ①③⑤ C． ①②④ D． ③⑤

【回答】

考点： 阿伏加德罗常数． 

分析： ①D2O的摩尔质量为20g/mol；

②O2和O3均由氧原子构成；

③SO2的状态不明确；

④求出混合气体的物质的量，然后根据CO2和SO2均含3个原子来分析；

⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H+）=10﹣12mol/L；

⑥Cl2溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底．

解答： 解：①D2O的摩尔质量为20g/mol，故36g重水的物质的量n==1.8mol，而1mol重水中含10mol质子，故1.8mol重水中含18mol质子即18NA个，故①正确；

②O2和O3均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，即为NA个，故②正确；

③6.4g Cu即0.1mol铜，与过量浓硫*反应，可得到SO2的物质的量为0.1mol，但由于二氧化硫的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是2.24L，故③错误；

④标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO2和SO2均含3个原子，故1mol混合气体中含3mol原子即3NA个，故④正确；

⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根据溶液的电荷守恒可知：n（H+）+n（Na+）=n（OH﹣）+n（ClO﹣），而溶液中n（OH﹣）=10﹣2mol/L×10L=0.1mol，由于盐的水解程度很小，故未水解的ClO﹣的物质的量远大于水解生成的OH﹣的物质的量，即n（ClO﹣）＞0.1mol，则可知n（Na+）=n（OH﹣）+n（ClO﹣）﹣n（H+）＞0.2mol，即大于0.2NA个，故⑤错误；

⑥Cl2溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底，故标况下22.4L*气溶于水后转移的电子数小于NA个，故⑥错误．

故选C．

点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题