铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫*铜溶液。下列说法错误的是（   ）A.锌电极为负极,发生氧化反应    ...

问题详情：

铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫*铜溶液。下列说法错误的是（    ）

A. 锌电极为负极,发生氧化反应                  B. 电子从锌电极经过硫*铜溶液流向铜电极

C. 铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu                 D. 溶液中的SO42-向锌电极移动

【回答】

【*】B

【解析】

A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。正确；B、电子从负极经外接导线流向正极。错误；C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu2++2e-=Cu。正确；D、电解质溶液中，阳离子铜离子向正极移动，*离子硫*根向负极移动。正确；故选B。

点睛：本题重点考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，*离子向负极移动。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题