化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（   ）A.NH3与BF3都是三角锥形...

问题详情：

化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（    ）

A. NH3与BF3都是三角锥形

B. NH3与BF3中心原子杂化方式相同

C. NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个B﹣F键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个N﹣H键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子构型为平面三角形，NH3分子构型为三角锥形，NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，据此答题。

【详解】3分子构型为平面三角形，故A错误；

3中B原子杂化轨道数为（3+3）/2=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）/2=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；

3•BF3中*原子只有两个电子，故C错误；

3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D正确。

故选D。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题