向盛有*氧化*溶液的试管中加入一定量白*的硫*铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无...

问题详情：

向盛有*氧化*溶液的试管中加入一定量白*的硫*铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无*溶液10g．请计算：

（1）所得溶液中溶质的质量是　　；

（2）实验前试管中*氧化*溶液的质量．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】*氧化*与硫*铜反应生成*氧化铜沉淀和硫**；由题意，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无*溶液10g，得到的无*溶液为硫**溶液，可计算出生成硫**的质量，进而由反应的化学方程式可计算出加入的硫*铜固体的质量、生成*氧化铜沉淀的质量，进而可计算出实验前试管中*氧化*溶液的质量．

【解答】解：（1）所得溶液中溶质的质量是10g×14.2%=1.42g．

（2）设参加反应的硫*铜的质量为x，生成*氧化铜的质量为y，

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

       160    98        142

        x     y        1.42g

      x=1.6g

      y=0.98g

实验前试管中*氧化*溶液的质量为0.98g+10g﹣1.6g=9.38g．

答：（1）1.42g；（2）实验前试管中*氧化*溶液的质量为9.38g．

知识点：未分类

题型：综合题