A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位...

问题详情：

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种无*气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰*反应呈黄*。

（1）G在元素周期表中的位置是_____________BG2的结构式为________________

（2）D和G的*化物中沸点较高的是______________(填化学式)，

（3）E与F相比，金属*较强的是______(填元素符号)，下列能*这一事实的是____(填字母)。

a E单质的熔点比F单质低　　　b E单质与水反应比F单质与水反应剧烈

c E的化合价比F低　　　　　　d E最高价氧化物对应的水化物的碱*比F的强

（4）GD2气体与Cl2混合后通入水中的离子方程式为____________

（5）E2G溶液在潮湿的空气中长期放置会与氧气反应生成E2G2，该反应的化学方程式为_______

【回答】

【*】    (1). 第三周期VIA族    (2). S=C=S    (3). H2O    (4). Na    (5). bd    (6). SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-    (7). 4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，则A为H元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；B与氧元素能形成两种无*气体，原子序数小于氧，则B为碳元素；F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰*反应呈黄*，则F为Al元素，E为Na元素；由B、G在元素周期表中的相对位置，可知G为S元素，据此分析解题。

【详解】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，则A为H元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；B与氧元素能形成两种无*气体，原子序数小于氧，则B为碳元素；F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰*反应呈黄*，则F为Al元素，E为Na元素；由B、G在元素周期表中的相对位置，可知G为S元素；

(1)G为硫元素，核电荷数为16，则在元素周期表中的位置是第三周期VIA族；BG2为CS2，是共价直线型分子，具有类似CO2的结构，则结构式为S=C=S；

(2)D和G的*化物分别是H2O和H2S，其中H2O分子间存在*键，H2O的沸点比H2S高；

(3)Na和Al同周期，核电荷数小，金属*强，则Na的金属*比Al强；

a.金属单质的熔点高低不能作为金属活泼*强弱的判断依据，故a错误；

能与冷水剧烈反应生成*气，而Al与水不反应，能说明Na的金属*比铝强，故b正确；

c.元素的化合价是元素本身的特*，不能作为金属活泼*强弱的判断依据，故c错误；

的碱*比Al(OH)3强，能说明Na的金属*比铝强，故d正确；

故*为bc；

(4)SO2气体与Cl2混合后通入水中生成硫*和HCl，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；

(5)Na2S溶液在潮湿的空气中长期放置会与氧气反应生成Na2S2，结合氧化还原反应和质量守恒，反应中还有NaOH生成，则发生反应的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH。

【点睛】元素金属**强弱的判断依据：①金属单质跟水(或*)反应置换出*的难易程度．金属单质跟水(或*)反应置换出*越容易，则元素的金属*越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--*氧化物的碱*强弱．*氧化物的碱*越强，对应金属元素的金属*越强，反之越弱；③还原*越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属*越强，反之越弱。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题