工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2),发生如下图所示过程。下列说法错误的是A.过程I每溶解120...
问题详情:
工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2) ,发生如下图所示过程。下列说法错误的是
A.过程I每溶解120gFeS2,理论上消耗6molFe3+
B.过程II每生成1 mol,转移8 mol e-
C.总反应为FeS2 +14Fe3+ +8H2O=2+15Fe2+ +16H+
D.反应过程中某些步骤可通过鼓入空气实现
【回答】
B
【详解】
A.120gFeS2物质的量为1mol,过程I每溶解120gFeS2(Fe的+2价不变,S由-1价升高到+2价),共转移电子6mol,理论上消耗6molFe3+,A正确;
B.过程II中,由生成,S元素由+2价升高到+6价,则每生成1 mol,转移4mol e-,B不正确;
C.FeS2 被Fe3+ 进行两次氧化,最终生成、Fe2+等,总反应为FeS2 +14Fe3+ +8H2O=2+15Fe2+ +16H+,C正确;
D.反应过程中Fe2+氧化为Fe3+,可通过鼓入空气,用O2将Fe2+氧化来实现,D正确;
故选B。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题