某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间...

问题详情：

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)

A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)

【回答】

解析：v(A)＝(1.0 mol－0.85 mol)/(2 L×5 s)＝0.015 mol/(L·s)，A项错误；升高温度，平衡时剩余A的物质的量为0.41 mol·L－1×2L＝0.82 mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，B项错误；容器内加入2 mol C相当于将两个平衡状态与原平衡相同的(C的转化率为80%)状态挤压在一起，平衡从左向右移动，C的分解率降低，C项错误；该温度下，反应的平衡常数为K＝5/8，Q＝50>K，反应向逆反应方向移动，v(正)<v(逆)，D项正确。

*：D

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题