焦亚硫**（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．已知：...

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焦亚硫**（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．

已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放浓硫*的仪器名称是　　；

（2）写出C中发生反应的化学方程式　　；

（3）在实验过程中，滴加浓硫*不宜过快，理由是　　．

（4）该实验开始滴加浓硫*时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一*作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的　　有关（填化学*质）

【回答】

【考点】AF：物质的相互转化和制备；4Z：常用仪器的名称和选用；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；

（2）根据反应物、生成物、质量守恒定律进行书写即可；

（3）根据若滴加浓硫*过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析；

（4）根据氧气的化学*质进行分析．

【解答】解：（1）图中盛放浓硫*的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；

（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳*质相似，与*氧化*反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）若滴加浓硫*过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫**进一步反应生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫**进一步反应生成Na2S2O5；

（4）该实验开始滴加浓硫*时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化*；故填：氧化*．

【点评】本题考查物质的制备实验、对装置的分析评价、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，明确实验原理是解本题关键，是对学生综合能力的考查．

知识点：未分类

题型：实验题

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