研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：（1）二*醚（CH3OCH3）被誉为“...

问题详情：

研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）二*醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二*醚的反应原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝-90.1 kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝-24.5 kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝-41.0 kJ/mol

则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝          ，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。

A．高温低压       B．高温高压        C．低温低压        D．低温高压

（2）T1 K时，将1 mol二*醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：

CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)

在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝         ，反应达平衡时，二*醚的分解率为       ，该温度下平衡常数K＝          。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有           、          。

（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：

CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)

反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时＝_______。

【回答】

（1）-122.7 kJ/mol（2分）    D（2分）

（2）①5.13×10-5 mol/(L·min)（2分）   75%（2分）    7.5×10-5 (mol/L)2（2分）

②放热（1分）    改进催化剂（1分）    增大反应物浓度（1分）

（3）4:5（2分）

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题