下列叙述错误的是( ) A.10...
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下列叙述错误的是( )
A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
【回答】
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算;溶液的配制.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】A.浓硫*的密度ρ1大于水的密度ρ2,浓度越大密度越大;
B.实验室没有480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制;
C.根据c=,体积V指的是溶液的体积,而不是溶剂水的体积;
D.发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,Na2O+H2O═2NaOH,由方程式可知,相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水,生成相同物质的量的NaOH,保持温度不变,使溶液恰好饱和,故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等.
【解答】解:A.浓硫*的密度ρ1大于水的密度ρ2,加水后浓硫*质量分数=×100%=>49%,故A正确;
B.实验室没有480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制,根据n=cV、m=nM进行计算,故B正确;
C.在标准状况下,22.4L氨气的物质的量为1mol,配成1L溶液而不是溶于1L水中,得到1mol/L的氨水,故C错误;
D.若要生成80份质量的*氧化*,需要78份质量的过氧化*,同时消耗18份质量的水,需要62份质量的氧化*,同时消耗18份质量的水,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查溶液浓度计算、基本*作,注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系.注意实验室常用容量瓶的规格,题目难度中等.
知识点:物质的量浓度
题型:选择题