下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935....
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下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。） （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维 持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。 （2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 （写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？
【回答】
（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为 39.1g×
析出的NaCl晶体质量：m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g 冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为 （39.1g-35.7g）×
溶液中KNO3的质量为：20.9g×
析出的KNO3晶体质量为：40.4g-4.18g=36.2g 10℃析出的晶体总质量：m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g （2）KNO3和NaCl m（高温）=m（高温）=15.6g m（低温）=m（低温）=36.9g 提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。 n（NaCl）=
=n（KNO3）=
=n（NaNO3）=
=n（KCl）=
=0.40mol
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第（2）小题不必再计算。
知识点：物质的组成 分类和*质
题型：计算题
