反应2KMnO4＋...

问题详情：

反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；                作氧化剂，若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。

【回答】

【*】＋7　＋2　还原　Cl　氧化　45.625

【解析】Mn元素化合价变化情况为KMnO4→MnCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为73 g×＝45.625  g。

知识点：氧化还原反应

题型：填空题