**是一种高效清洁的新能源,0.25mol**完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则表示**燃烧热的热...
问题详情:
**是一种高效清洁的新能源,0.25mol**完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则表示**燃烧热的热化学方程式为( )
A. | 2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ•mol﹣1 | |
B. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol﹣1 | |
C. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1 | |
D. | 2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1 |
【回答】
考点:
燃烧热;热化学方程式.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
根据热化学方程式的书写判断,注意表示燃烧热的热化学方程式,可燃物为1mol,一般H→H2O(l),C→CO2,S→SO2.
书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几方面:
(1)必须注明各反应物、生成物的状态(s、l、g、aq),不标“↑”和“↓”符号.
(2)反应热△H与测定条件(温度、压强)有关,若不说明则指常温(25℃)、常压(101kPa)下.
(3)△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边,并用“;”隔开.若为吸热反应,△H为“+”;若为放热反应,△H为“﹣”.△H的单位一般为kJ/mol.
(4)热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量,不表示物质的分子或原子数,因此可以是整数或分数.
(5)△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反.
(6)书写燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数.
(7)当两个热化学方程式相加(减)时,反应热同时相加(减),得到一个新的热化学方程式.
解答:
解:A、**的物质的量应为1mol,**燃烧为放热反应,△H为“﹣”,故A错误;
B、**燃烧为放热反应,△H为“﹣”,故B错误;
C、0.25mol**完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,1mol**完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量,则表示**燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H═﹣890kJ•mol﹣1,故C正确;
D、**的物质的量应为1mol,2mol**完全燃烧生成液态水时放出1778kJ热量,故D错误.
故选:C.
点评:
本题考查热化学方程式,题目难度不大,注意表示燃烧热的热化学方程式,可燃物为1mol,一般H→H2O(l),C→CO2,S→SO2.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题