一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示　　．物质CO2O2H2OW反应前质量...

国语站题库 2.63W

问题详情：

一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示　　．

物质	CO2	O2	H2O	W
反应前质量（g）	6	58	5	23
反应后质量（g）	X	10	32	0

A．该反应为化合反应 B．W是反应物 C．X值为44 D．W由　　元素组成．

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．

【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是23g+（58g﹣10g）=71g，而水的质量增加且增加值是32g﹣5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g﹣27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．

A、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故A错误；

B、根据分析，W和氧气质量减小，所以是反应物，故B正确；

C、由以上分析知X的值等于44+6=50，故C错误；

故选：B；

补充D：W由碳、*、氧元素组成．根据反应表达式可以看出W中一定含有碳*两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素=27g××100%=24g，二氧化碳中氧元素的质量=44g××100%=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=58g﹣10g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故可知W是一种由碳、*、氧三种元素组成的化合物．