短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱*，A和D同主族，B和C...

问题详情：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱*，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧*中的最强*。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。

下列说法正确的是

A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E

B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰

C. D元素形成的单质与A2C不反应

D. 实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱*，则A为H元素，B为N元素；A和D同主族，则D为Na元素；B和C相邻，C为O元素；F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧*中的最强*，则F为Cl元素。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应，E为+2价金属，为Mg元素；根据装置图，在装置⑤中制备Mg3N2，装置①用于制备N2，装置②为安全瓶，③④用于除去氮气中的杂质并干燥，装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。

【详解】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Mg与N的简单离子的电子层结构相同，离子半径B＞E，故A错误；

B.饱和*化铵溶液与亚***晶体混合加热可制备氮气，NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反应，需要除去，用NaOH溶液不能除去，故B错误；

C.*与水反应生成*氧化*和*气，故C错误；

3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2，氨气的水溶液显碱*，可以使试管口湿润的红*石蕊试纸变蓝，故D正确。

故D正确。

【点睛】微粒半径大小的比较规律：

①层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小；②层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大；③核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小；④电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：选择题