室温下，0.1mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(  ...

问题详情：

室温下，0.1 mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   )

A． 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1

B． 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1

C． 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小

D． 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

【回答】

【*】D

【解析】根据以上分析可知HA为弱*，则

A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A错误；B、0.1mol/L某一元*（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B错误；C、0.1mol/L某一元*（HA）与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和NaA构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；

D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，*离子浓度减小，则*氧根离子浓度增大，pH增大。加水稀释会促进*的电离，但是溶液体积增大的程度大于*离子物质的量增大的程度，所以*离子浓度减小，则*氧根离子浓度增大，pH增大，D正确。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题